氯化鋰中的氯化鈉（nà）如何去除？
來源：本站日期：2022-11-16 02:10:56 瀏覽：3110
氯化鋰中的氯化鈉如何去除？草莓丝瓜向日葵黄瓜榴莲污绿巨人小編和（hé）大家一起聊（liáo）聊關於氯化鋰中的氯化鈉如何去除。
一、氯化鋰的製備及特點
氯化（huà）鋰（LiCI）可廣（guǎng）泛（fàn）應（yīng）用於電池、醫藥、生物（wù）、食品等領域。隨著氯（lǜ）化鋰應用越來越廣泛，各行各（gè）業對其純度的要求也越發嚴格。
特級無水（shuǐ）氯化鋰產品要（yào）求其純度不小於99.3%。由於產品中雜質Nat與Li性質相似，導致NaCl成（chéng）為LiCl生產（chǎn）工藝（yì）過程（chéng）中（zhōng）和後期難去除的雜質離子。
在以LiCl為原料電解生產金（jīn）屬鋰（lǐ）時，由於NaCl的電解電位低於LiCl，導致鈉（nà）先於鋰被（bèi）電解（jiě）出來，影響金屬鋰的純度（dù）。
二、氯（lǜ）化鋰中為什麽會（huì）有氯化鈉？
中國（guó）的（de）鋰資源主要存在於鹽湖鹵水中，通過一係列複雜的處理工藝後得到主要（yào）組成為 LiCl和NaCl的鹵水，通過蒸發結晶分離出（chū）大部（bù）分氯化鈉，蒸發到氯化（huà）鈉（nà）和氯化鋰共（gòng）飽後的液相組成（chéng）為w (LiCl)=48.20% ，w(NaCI)=7.73%。
若繼續蒸發，由於LiCl-NaCl-HO三元體係（xì）在此濃度（dù）範圍內高溫下生成LiCl或 NaCl固溶（róng）體，故不（bú）能直接采取一級蒸發結晶製備高（gāo）純LiCl。工業上會利用碳酸鋰和碳酸鈉在水中溶解度的差別，向 LiCl和 NaCl組成的鹵水體係中加Na，CO3反應結晶（jīng）製（zhì）備Li，CO，沉澱1，而（ér）氯（lǜ）化鈉留在液相（xiàng）中，實現了Nat與Li分離，再由Li-CO， 與HCI反應（yīng）製得目前（qián）市（shì）場上所售的 LiCl產品。該（gāi）工藝生產（chǎn）路線（xiàn）長、成本高。
三、氯化鋰中去除氯化鈉的方法
從氯化（huà）鋰中去除氯化鈉是（shì）高純氯（lǜ）化鋰製備過程的瓶頸，常見的氯化鋰中去除氯化鈉方法有：溶劑萃（cuì）取法、離子交換法、鹽析法等。
通過濃縮析鈉的方法除去雜質氯化鈉，將含有（yǒu）鈉的氯化鋰溶液蒸發（fā）濃縮（質量濃度為1.29~1.31 g/cm3）。由於濃縮後（hòu）高（gāo）濃度的 LiCl溶液會腐蝕設（shè）備，故濃縮過程需在鈦析（xī）鈉槽中進行（háng）。
對得到的含有少量氯化鈉的氯化鋰溶液（yè）蒸（zhēng）發結晶操作，以得到LiCl一級品。
也可以應用冷凍析鈉法除去鹽湖礦鋰中雜質鈉（nà），並且提（tí）出該方法同樣適用於碳酸鹽型和硫酸鹽型鹽湖。
濃縮析鈉、冷凍析鈉的（de）方法雖然操作較簡單，但是得到的產品純度較低。要選擇一種比（bǐ）較合適方法，以去除氯化鋰中的氯化鈉，同時還要降（jiàng）低了生產成本。
